LAPORAN PRAKTIKUM STOIKIOMETRI PDF

Laporan Praktikum Kimia Anorganik Stoikiometri Reaksi disertai landan teori lengkap dengan format pdf ini dapat anda download dan anda pelajarai disini. Admin sudah menyusun laporan praktikum ini dari berbagai sumber dan menggabungkannya jadi satu. Latar Belakang Adapun Latar belakangan dalam Laporan Praktikum Stoikiometri Reaksi adalah sebagai berikut: Reaksi kimia biasanya antara dua campuran zat, bukannya antar dua zat murni. Suatu bentuk yang paling lazim dan campuran adalah larutan reaksi kimia tlah mempengaruhi kehidupan kita. Di alam sebagian besar reaksi berlangsung dalam larutan air. Sebagai contoh cairan tubuh kita, tumbuhan maupun hewan, merupak larutan dari berbagai jenis zat.

Author:Tat Mazukinos
Country:Albania
Language:English (Spanish)
Genre:Career
Published (Last):6 May 2018
Pages:138
PDF File Size:6.17 Mb
ePub File Size:15.32 Mb
ISBN:298-8-59813-846-6
Downloads:74678
Price:Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader:Tukinos



Blog ini adalah tempat saya untuk berbagi pengalaman dan pengetahuan. Pada percobaan ini digunakan larutan Pb NO3 2 yang direaksikan dengan larutan NaCl ,dengan masing-masing kosentrasi dan volume yang telah ditentukan. Kemudian digambarkankan grafik hubungan endapan dengan mol masing-masing. Kesimpulan dari percobaan ini adalah larutan yang mengendap adalah PbCl2. Pada perhitungan kimia secara stoikiometri ini biasanya melibatkan hukum-hukum dasar kimia, seperti hukum kekekalan massa Dasar dari semua hitungan stoikiometri adalah pengetahuan tentang massa atom atau massa molekul.

Pengetahuan tentang stoikiometri sangat penting dalam merencanakan suatu eksperimen maupun dalam industri nantinya, dimana kita dapat mencampurkan atau mereaksikan zat pereaksi dalam jumlah yang sesuai dan kita dapat memperkirakan jumlah produk yang dihasilkan. Jumlah zat kimia dinyatakan dalam mol, dalam perhitungan kimia satuan mol digunakan untuk satuan jumlah. Sedangkan massa suatu mol zat yang dinyatakan dalam gram disebut massa molar, yang dalam gram sama banyak dengan bobot molekul dalam satuan massa atom.

Suatu persamaan kimia meringkas sejumlah besar informasi mengenai senyawa yang terlibat dalam reaksi. Persamaan tersebut bukanlah sekedar pernyataan kualitatif yang menguraikan senyawa-senyawa yang terlibat. Proses membuat perhitungan yang didasarkan pada rumus-rumus dan persamaan-persamaan berimbang dirujuk sebagai stoikiometri. Stoikiometri menyangkut cara perhitungan kimia untuk menimbang dan menghitung spesi-spesi atau dengan kata lain , stoikiometri adalah kajian tentang hubungan —hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia Achmad, Dalam ilmu kimia, stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia persamaan kimia.

Kata stoikimetri ini berasal dari bahasa Yunani yaitu stoikheion elemen dan metria ukuran Alfian, Stoikiometri juga dapat definisikan dengan mengukur unsur-unsur. Istilah ini umumnya digunakan lebih luas, yaitu meliputi bermacam pengukuran yang lebih luas dan meliputi perhitungan zat dan campuran kimia, zat yang dimaksudkan merupakan unsur-unsur, senyawa dan lainnya Petrucci, Perhitungan stoikimetri paling baik dikerjakan dengan menyatakan kuantitas yang diketahui dan tidak diketahui dalam mol dan kemudian perlu dikonversi menjadi satuan lain.

Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia Chang, Massa atom dari stom unsur tertentu biasanya adalah nilai rata-rata dari distribusi isotop alami unsur tersebut. Massa molekul dari suatu molekul adalah jumlah massa atom dari atom-atom yang ada pada molekul tersebut.

Massa atom dan massa molekul dapat ditentukan secara tepat dengan menggunakan spektrometer massa Chang, Di dalam spektrometer tersebut berkas ion-ion gas dipisahkan menjadi beberapa komponen yang massanya berbeda dengan melakukannya pada medan listrik dan medan magnet. Komponen-komponen yang telah dipisahkan difokuskan pada alat pengukur, yang kemudian dideteksi dan direkam bila yang direkam merupakan foto alat ini disebut spektrograf massa Petrucci, Informasi kuantitatif yang pertama kali tentang massa-atom datang dari percobaan oleh Dalton, Gay-Lussac, Lavoisier, Avogadro, dan Berzelius.

Di dalam sistem ini, 12C ditugaskan suatu massa tetapan 12 satuan massa atom sma , dan massa dari semua atom lain diberi hubungan dengan standard ini Zumdalh, Perbedaan ini terjadi karena sebagian besar unsur yang ada di alam termasuk karbon memiliki lebih dari satu isotop.

Hal ini berarti bahwa ketika kita mengukur massa atom suatu unsur, yang diperoleh adalah massa rata-rata dari berbagai jenis isotop yang ada di alam. Contohnya, kelimpahan alami dari karbon dan karbon masing-masing adalah 98,90 persen dan 1,10 persen. Massa atom karbon telah ditetapkan sebesar 13, sma. Dalam perhitungan yang melibatkan persen, diharuskan merubah angka persen menjadi angka pecahan atau desimal. Konsep paling fundamental dalam kimia adalah hukum konversi massa, yang menyatakan bahwa tidak terjadi perubahan kuantitas mamteri sewaktu rekasi kimia biasa.

Fisika modern memnunjukkan bahwa sebenarnya yang terjadi adalah konversi energi, dan bahwa energi dan massa saling berhubungan suatu konsep yang menjadi penting dalam kimia nuklir. Konservasi energi menuntun ke suatu konsep-konsep penting mengenai kesetimbangan, termodinamika, dan kinetika Alfian, Hukum-hukum dasar ilmu kimia adalah sebagai berikut : a.

Untuk menghitung jumlah atom, erat kaitannya dengan massa. Untuk itu diperlukan pemantapan hubungan antara massa suatu unsur yang diukur dan beberapa atom yang diketahui tetapi tidak dapat dihitung dalam massa itu.

Jumlah yang diambil sebagai jumlah atom adalah 6. Andaikan jumlah atom ini sebagai butiran kacang yang perlu tempat penyimpanan dan tiap butir kacang volumenya sekitar 0,1 cm3, maka kacang ini membutuhkan tempat yang dapat menutupi seluruh Amerika Serikat sampai ketinggian kurang lebih 6 km Petrucci, Satu mol adalah sejumlah bilangan Avogrado dari atom, molekul, atau partikel lain. Massa molar dalam gram suatu unsur atau senyawa nilainya sama dengan massa dari atom, molekul atau satuan rumus lain dalam sma serta mengandung atom pada unsur , molekul, atau satuan rumus lain yang paling sederhana pada senyawa ionik sebanyak bilangan Avogrado Chang, Pendekatan ini disebut metode mol mole method , yang berarti bahwa koefisien stoikiometri dalam persamaan kimia dapat diartikan sebagai jumlah mol dari setiap zat.

Karena tujuan reaksi adalah menghasilkan kuantitas maksimun senyawa yang berguna dari sejumlah tertentu material awal, seringkali satu reaktan dimasukkan dalam jumlah berlebih untuk menjamin bahwa reaktan yang lebih mehal seluruhnya diubah menjadi produk yang diinginkan.

Konsekuensinya beberapa rektan akan tersisa pada akhir reaksi. Reaktan yang pertama kali habis digunakan pada rekais kimia disebut pereaksi pembatas limiting reagent , karena jumlah maksimum produk yang terbentuk tergantung pada berapa banyak jumlah awal dari reaktan ini Chang, Jumlah pereaksi pembatas yang ada pada awal rekasi menentukan hasil teoritis theoritical yield dari rekasi tersebut, yaitu jumlah produk yang akan terbentuk jika seluruh pereaksi pembatas terpakai pada reaksi.

Jadi, hasil teoritis adalah hasil maksimum yang didapat, seperti yang diprediksi dari persamaan yang setara. Pada praktiknya, jumlah produk yang didapat hampir selalu lebih kecil dari pada hasil teoritis. Perhitungan hasil teoritis ini atau biasa disebut persen yield : Zumdalh, Hasil teoritis adalah banyaknya produk yang diperoleh dari reaksi yang berlangsung sempurna. Persen hasil adalah ukuran efisiensi suatu reaksi.

Dari persamaan reaksi yang sudah setara dapat dihitung banyaknya zat pereaksi atau produk reaksi. Perhitungan ini dilakukan dengan melihat angka perbandingan mol dari pereaksi dan produk reaksi. Semua pereaksi ,tidak semuanya dapat bereaksi. Pereaksi yang habis bereaksi disebut pereaksi pembatas,karena membatasi kemungkinan reaksi terus berlangsung. Sehingga produk reaksi ditentukan oleh pereaksi pembatas. Achmad, Stoikiometri Energi Kimia. Citra Aditya Bakti, Bandung. Alfian, Zul.

Kimia Dasar. Petrucci, Ralph H. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern edisi keempat jilid 1. Zumdahl, Steven S. Chemistry sevenyh edition. Houghton Mifflin Company, U. A Diposting oleh.

TOP222YN PDF

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR ( STOIKIOMETRI )

Mempelajari beberapa reaksi kimia 2. Mempelajari stokiometri beberapa reaksi 3. Mengetahui perubahan mol beberapa reaksi II. Reaksi kimia secara umum dapat dibagi menjadi 2 kelompok besar, yaitu reaksi asam-basa dan reaksi redoks.

ESTRUCTURA BACTERIOFAGO PDF

Laporan Praktikum Stoikiometri Reaksi

Latar Belakang Reaksi kimia biasanya antara dua campuran zat, bukannya antar dua zat murni. Suatu bentuk yang paling lazim dan campuran adalah larutan reaksi kimia tlah mempengaruhi kehidupan kita. Di alam sebagian besar reaksi berlangsung dalam larutan air. Sebagai contoh cairan tubuh kita, tumbuhan maupun hewan, merupak larutan dari berbagai jenis zat. Dalam tanah pun reaksi pada umumya berlangsung dalam lapisan tipis lerutan yang diabsorbsi pada padatan. Adapun contoh di kehidupan kita sehari-hari yang menggunakan reaksi kimia seperti, makanan yang kita konsumsi setiap saat setelah dicerna diubah menjadi tenaga tubuh. Nitrogen dan hydrogen bergabung membentuk ammonia yang digunakan sebagai pupuk.

ADOLFO CARPIO PRINCIPIOS DE FILOSOFIA PDF

Laporan Praktikum Kimia Tentang Stoikiometri Reaksi

Stoikiometri berarti mengukur unsur-unsur dalam hal ini adalah partikel atom ion, molekul yang terdapat dalam unsur atau senyawa yang terlibat dalam reaksi kimia. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia persamaan kimia yang didasarkan pada hukum-hukum dasar dan persamaan reaksi. Ahmad, Stoikiometri beberapa reaksi dapat dipelajari dengan mudah, salah satunya dengan metode JOB atau metode Variasi Kontinu, yang mekanismenya yaitu dengan dilakukan pengamatan terhadap kuantitas molar pereaksi yang berubah-ubah, namun molar totalnya sama. Sifat fisika tertentunya massa, volume, suhu, daya serap diperiksa, dan perubahannya digunakan untuk meramal stoikiometri sistem. Dari grafik aluran sifat fisik terhadap kuantitas pereaksi, akan diperoleh titik maksimal atau minimal yang sesuai titik stoikiometri sistem, yang menyatakan perbandingan pereaksi-pereaksi dalam senyawa. Muhrudin, Stoikiometri reaksi adalah penentuan perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa dalam pembentukan senyawanya. Pada perhitungan kimia secara stoikiometri, biasanya diperlukan hukum-hukum dasar ilmu kimia.

Related Articles